вычислите массу фосфорита содержащего 62 ортофосфата кальция

Ответ от Ѐодион Гиркало[активный]
Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО!
Составляем пропорцию
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
Составляем новую пропорцию:
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
2.1)Ca3(Po4)2+5C+3SiO2=3CaSiO3+2P+5CO
C0 -2e =C+2
P+5+5e=P0
2)4P+5O2=2P2O5
P0 - 5e=P+5
O2+4e=2O-2
3)P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
P2O5+6OH-= 2PO4-3+3H2O
4)Na3PO4+3HCl=3NaCl+H3PO4
PO4-3+3H+=H3PO4
5)2H3PO4+3ZnCl2=Zn3(PO4)2+ 6HCl
2H3PO4+ 3Zn+2=Zn3(PO4)2 +6H+
3.1)Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(желтый осадок) + 3NaNO3
3Ag++PO4-3=Ag3PO4
2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(белый осадок) +2NaOH
Ca+2+CO3-2=CaCO3
где ничего не произошло - NaNO3
4.2Р (Красный) +5О2=2Р2О5 Т=240-400 градусов цельсия
N2+O2=2NO в условиях электрического разряда
N2-4e=2N+2
O2+4e=20-2
Азот очень устойчив и ему требуются жесткие условия для реакции
Учись гуглить!