масса гидроксида кальция необходимого для нейтрализации 196

Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
Дано:р (HCl)=1,05 г/млV(газа) =8,96 лw(HCl) = 10%M(Ca(OH)2=148 г/мольM(HCl)=35,5 г/мольVm = 22,4 LV(HCl)-?Решение: 1) Находим массу образовавшегося гидроксида кальция: Составляем уравнение реакции:-------------------------22,4 л-----148 гСаC2 + 2H2O --> C2H2 + Ca(OH)2-------------------------8,96 л-----х гЕсли бы при гидролизе карбида кальция выделилось 22,4 л газа (ацетилена) , то тогда мы получили 148 г гидроксида кальция, а так как ацетилена выделилось 8,96 л, тогда масса образовавшегося гидроксида кальция (х) будет: х=8,96*148/22,4=59,2 г2) Находим массу хлороводорода, составляем уравнение реакции:--148 г----2*35,5 гCa(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O--59,2г------х гНаходим массу хлороводорода: х=59,2*71/148=29,2 г3) Находим объем 10% раствора хлороводородаV(HCl)=m(HCl)/w(HCl)/p(HCl); V(HCl) = 29,2/0,1/1,05=277млОтвет: 277 мл 10%-ного раствора хлороводорода пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция