ph уксусной кислоты

Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Возьмем 1 л раствора. При такой низкой концентрации плотность раствора будет близка к 1 г/см^3, поэтому можно считать, что масса 1 л раствора равна 1 кг. (Если бы нужно было учитывать фактическую плотность раствора, то в условии задачи она была бы приведена) . Значит в 1 л (1 кг) раствора содержится 7 г кислоты. Количество молей кислоты 7/60=0,117 моль, то есть молярность раствора равна 0,117 моль/л. По формуле для расчетов растворов слабых электролитов имеем: [H(+)]=√(К*С) , где К - константа диссоциации уксусной кислоты (берется из справочников, или таблиц, приведенных в учебнике или задачнике) , С - молярность раствора.
К=1,75*10^(-5). Тогда [H(+)]=√(1,75*10^(-5)*0,117)=0,001428869, pH=-lg(0,001428869)=-(-2,845)=2,845.
P.S. [H(+)] - обозначает концентрацию ионов H(+).