кислотный гидролиз

Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Гидролиз = "гидро" (вода) + "лиз" (разложение, расщепление) - разложение каких-либо сложных соединений на более простые с участием воды. Наиболее хрестоматийным примером является разложение сложных эфиров на кислоту и спирт, например:
СН3-СОО-СН3 + Н2О -----> СН3-СООН + СН3-ОН.
Большинство сложных эфиров нерастворимы в воде и вода нерастворима в них, поэтому для того, чтобы реакция протекала, смесь сложного эфира и воды нужно непрерывно перемешивать. Если перемешивать химически чистые сложный эфир и воду, то реакция идет очень медленно (может длиться годами) . Повышение температуры повышает скорость гидролиза (как и любой реакции) , но не очень сильно, примерно в 2...3 раза на каждые 10 градусов. Добавление даже очень небольших (каталитических) количеств сильной кислоты ускоряет реакцию в сотни тысяч или миллионы раз. Вот такое проведение реакции гидролиза в присутствии каталитических количеств сильной кислоты и называют кислотным гидролизом.
Гидролиз бывает и щелочной. Но, каталитические количества сильной щелочи не очень сильно ускоряют гидролиз. Быстро провести гидролиз можно используя эквимольное количество щелочи. Правда, при этом происходит несколько другая реакция, и образуется не органическая кислота, а ее натриевая соль:
СН3-СОО-СН3 + NaOH -----> СН3-СООNa + СН3-ОН.
Но, если по окончании реакции полученную смесь нейтрализовать сильной кислотой, то конечный результат будет тем же - получатся кислота и спирт.
Впервые щелочной гидролиз был применен при получении мыла из жиров, поэтому щелочной гидролиз (а в общем, и другие реакции, при которых на органическое вещество действуют щелочью) называют "омылением".